Які солі піддаються гідролізу?

Гідроліз - це процес розкладання різних речовин водою. Слово гідроліз в перекладі з грецької означає вода і розкладання. Як і багато інших речовин, гідролізу піддаються солі.

Гідролізом солей називають взаємодію іонів води з сіллю, після чого утворюються малодіссоцііруемие з`єднання, а також змінюється реакція середовища.

Типи гідролізу солей

Існують наступні типи гідролізу солей або ж три види солей, які піддаються гідролізу:

До першого типу відносяться солі, які отримані слабкою основою і сильною кислотою. Наприклад, CuCl2, NН2Cl, Fе2 (S04) 3, цей тип гідролізу називають гідроліз по катіону
Другий тип солей, які піддаються гідролізу, це солі отримані сильною основою і слабкою кислотою. Це К2С03, Na2S і інші. Це гідроліз за аніоном.
До третього типу відносять солі, які отримані слабкою основою і слабкою кислотою: (NН4) 2C03, Fе2 (CО3) 3. Такий вид гідролізу називається гідроліз по катіону і по аніону.

Правила гідролізу солей

Щоб правильно відповісти на питання, які солі піддаються гідролізу, слід пам`ятати одне правило. Є один тип солей, що не піддаються гідролізу - це сильні солі. Сильні солі, це ті, які утворені сильною кислотою і сильною основою. Наприклад: NaCl, К2SО4, Ba (N03) 2 та інші. Розглянемо рівняння реакції гідролізу солей і доведемо з єгор допомогою, що сильні солі НЕ піддаються гідролізу.

Приклад гідролізу солей

Якщо взяти водний розчин NaCl і додати до нього індикатор, то ми побачимо, що він не змінить забарвлення, це відбувається через те, що розчинений хлорид натрію є в вигляді іонів: NaCl = Na⁺+Cl^-

У цьому прикладі вода незначно дисоціює на іони, тому встановлюється рівновага: НОН = Н⁺+ ВІН^-

Отже, можна зробити висновок, що в розчині кухонної солі є катіони Na + і аніони ОН-, Сl-. У розчині, ці іони хаотично переміщаються і постійно стикаються, але ці зіткнення іонів Na + і ОН- і іонів Н + і Сl не призводять до утворення сполук, так як NaOH - це серйозна причина, а НСl - це сильна кислота. З цього випливає, що слабкі електроліти при розчиненні у воді хлориду натрію не утворюються, значить, NaCl гідролізу не береться. А індикатор не змінює забарвлення, тому що концентрація іонів Н + дорівнює концентрації іонів ОН-.

перебіг гідролізу

Розглянемо гідроліз солей, приклади яких, найкраще показують, як проходить цей процес.

У розчині соди Na2C03 фенолфталеин стає малиновим. Na2C03 дуже добре розчиняється в простій воді і дисоціює:

Nа₂СО₃= 2Nа⁺+СО₃²

Вода - слабкий електроліт: Н₂О = Н ++ ОН;

При зіткненні іонів Na + і C03^{2 -}виникає малодиссоциирующий гідрокарбонатіон. Рівновага дисоціації води переміщається в бік накопичення іонів ОН-, а в наслідку веде до зв`язування іонів Н +. Розчин стає лужним: СО₃²+ НОН = НСО₃^- + ВІН^-

Також слід зазначити, що фенолфталеин стає малиновим під дією аніонів ОН^-.

Хлорид алюмінію, розчинений у воді, має кисле середовище, так як АlСl3 дисоціює на іони.

АlCL₃= Аl³⁺3Cl, НОН = Н⁺ + ВІН^-

При зіткненні іонів Н + і Сl- з`єднання не відбувається. У розчині є малодиссоциирующие іони, з них і утворюються іони Аl3 + і ОН-. При зв`язуванні іонів ОН- в іон АlOН2 + відбувається зміщення рівноваги дисоціації води в бік збільшення кількості іонів Н +.

Важливий момент

При гідролізі солей, слід пам`ятати, що ступінь самого гідролізу залежить від слабкості кислоти і підстави. Чим слабкіше кислота і підставу, які утворюють сіль, тим швидше і ефектніше відбувається гідроліз. Нижче представлені ряди катіонів та аніонів, які розташовані по зменшенню сили кислот і підстав, що їх утворюють:

Аніони: F-> NO₂^- > CH3COO^--> HCO₃^-> HS^--> SO₃²> HPO₄²> CO₃²> S²> SiO₃²
Катіони: Сd²⁺> Mg²⁺ > Mn²⁺ > Fe²⁺ > Co²⁺> Ni²⁺ > Cu²⁺ > Pb²⁺ > Zn²⁺ > Al²⁺ > Cr²⁺ > Fe^2+..